خواص اسیدهای رایج

① اسید کلریدریک (HCl)

بیشتر کلریدها در آب محلول هستند. فلزات قرار گرفته قبل از هیدروژن در سری الکتروشیمیایی-و همچنین اکثر اکسیدهای فلزی و کربناتها-در اسید کلریدریک محلول هستند. علاوه بر این، یون کلرید (Cl-) خواص کاهشی خاصی را نشان می‌دهد و می‌تواند یون‌های پیچیده را با بسیاری از یون‌های فلزی تشکیل دهد، در نتیجه انحلال نمونه‌ها را تسهیل می‌کند. معمولاً برای حل کردن نمونه هایی مانند هماتیت (Fe2O3)، استیبنیت (Sb2S3)، کربنات ها و پیرولوزیت (MnO2) استفاده می شود.

② اسید نیتریک (HNO3)

این اسید دارای خواص اکسید کننده قوی است و تقریباً تمام نیترات ها در آب محلول هستند. به استثنای پلاتین، طلا و برخی فلزات کمیاب، اسید نیتریک غلیظ قادر است تقریباً تمام فلزات و آلیاژهای آنها را حل کند. فلزاتی مانند آهن، آلومینیوم و کروم در معرض اسید نیتریک غیرفعال می شوند. با این حال، با افزودن یک-اسید غیر اکسید کننده-مثل اسید کلریدریک-در طول فرآیند انحلال برای حذف لایه اکسید حاصل، این فلزات را می توان به طور موثر حل کرد. تقریباً تمام سولفیدها در اسید نیتریک محلول هستند. با این حال، ابتدا باید اسید کلریدریک اضافه شود تا گوگرد به شکل H2S تبخیر شود و در نتیجه از محصور شدن نمونه گوگرد عنصری و جلوگیری از تجزیه آن جلوگیری شود. علاوه بر این، اسید نیتریک بسیار ناپایدار است. تحت شرایط گرما یا قرار گرفتن در معرض نور، می تواند به آب، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن تجزیه شود. علاوه بر این، هر چه غلظت اسید نیتریک بیشتر باشد، به راحتی تجزیه می شود. به دلیل ماهیت اکسید کننده قوی، اسید نیتریک با فلزات مختلف، غیر{9}}و مواد کاهنده واکنش می دهد. در نتیجه، حالت اکسیداسیون نیتروژن کاهش می یابد و دی اکسید نیتروژن یا اکسید نیتریک تولید می شود (اسید نیتریک غلیظ با فلزات، غیر فلزات و غیره واکنش می دهد تا دی اکسید نیتروژن تولید کند، در حالی که اسید نیتریک رقیق، اکسید نیتریک تولید می کند). علاوه بر این، اسید نیتریک با پروتئین ها واکنش داده و باعث زرد شدن آنها می شود.

③ اسید سولفوریک (H2SO4)

به استثنای کلسیم، استرانسیم، باریم و سرب، سولفات‌های سایر فلزات در آب محلول هستند. اسید سولفوریک گرم و غلیظ دارای خواص اکسید کننده و کم آب کننده قوی است. اغلب برای حل کردن فلزاتی مانند آهن، کبالت و نیکل و همچنین آلیاژهای فلزی حاوی آلومینیوم، بریلیم، آنتیموان، منگنز، توریم، اورانیوم و تیتانیوم استفاده می شود. همچنین معمولاً برای تجزیه مواد آلی موجود در نمونه هایی مانند خاک استفاده می شود. اسید سولفوریک نقطه جوش نسبتاً بالایی دارد (338 درجه). در نتیجه، هنگامی که آنیون‌های اسیدهای با نقطه جوش پایین‌تر مانند اسید نیتریک، اسید کلریدریک، یا اسید هیدروفلوئوریک-تداخلی در تعیین‌های تحلیلی ایجاد می‌کنند، اسید سولفوریک اغلب اضافه می‌شود و محلول تا زمانی که بخارهای سفید خارج شوند تبخیر می‌شود (SO₃).

④ سلنیک اسید (H2SeO4)
وزن مولکولی: 144.9. یک جامد کریستالی شش ضلعی-سفید منشوری که بسیار رطوبت سنجی است. نقطه ذوب (درجه): 58; نقطه جوش (درجه): 260 (تجزیه می شود). چگالی نسبی: 2.95 × 10³ کیلوگرم بر متر مکعب. در آب بسیار محلول، در آمونیاک آبی نامحلول و در اسید سولفوریک محلول است. غیرقابل اشتعال{10}}اما دارای خواص خورنده و تحریک‌کننده قوی است که می‌تواند باعث سوختگی بافت انسان شود. این ماده دارای قدرت اکسید کننده قوی و اسیدیته قوی است (که هر دو قوی تر از اسید سولفوریک هستند). محلول های آبی آن خورنده و به شدت تحریک کننده هستند.

⑤ اسید فسفریک (H3PO4)

آنیون فسفات دارای توانایی هماهنگی بسیار قوی است. در نتیجه، نزدیک به 90 درصد از کل سنگ معدن را می توان در اسید فسفریک حل کرد. این شامل بسیاری از سنگ معدن‌هایی است که در اسیدهای دیگر نامحلول هستند-مانند کرومیت، ایلمنیت، کلمبیت-تانتالیت و روتیل{4}}و همچنین در حل کردن آلیاژهای حاوی غلظت‌های بالای کربن، کروم و تنگستن بسیار مؤثر است. هنگام استفاده از اسید فسفریک به عنوان تنها حلال، شرایط واکنش به طور کلی باید در محدوده دمایی 500-600 درجه و مدت زمان حداکثر 5 دقیقه کنترل شود. اگر دما بیش از حد بالا باشد یا زمان واکنش طولانی شود، پیروفسفات های نامحلول ممکن است رسوب کنند، یا پلی سیلیکوفسفات ها ممکن است تشکیل شوند و به کف ظرف واکنش بچسبند. به طور همزمان، این فرآیند می تواند ظروف شیشه ای را نیز خورده کند. اسید فسفریک خالص به صورت بلورهای بی رنگ با نقطه ذوب 42.3 درجه وجود دارد. این یک اسید با نقطه جوش بالا است که به راحتی در آب محلول است. اسید فسفریک یک اسید تری پروتیک و نسبتاً قوی است که در سه مرحله متمایز یونیزه می شود. نه فرار است و نه مستعد تجزیه است و عملاً هیچ خاصیت اکسید کننده ای از خود نشان نمی دهد.

⑥ اسید پرکلریک (HClO4)

اسید پرکلریک گرم و غلیظ دارای خواص اکسید کننده بسیار قوی است و به آن امکان می دهد فولاد و آلیاژهای مختلف آلومینیوم را به سرعت حل کند. این قوی ترین اسید معدنی شناخته شده است. این می تواند عناصری مانند کروم، V و S را به بالاترین حالت اکسیداسیون ممکن اکسید کند. نقطه جوش اسید پرکلریک 203 درجه است. هنگامی که تا حد بخار شدن تبخیر می شود، به طور موثر اسیدهای با نقطه جوش پایین تر را دفع می کند و باقیمانده ای به جای می گذارد که به راحتی در آب حل می شود. اسید پرکلریک نیز اغلب به عنوان یک عامل آبگیری در آنالیز وزنی برای تعیین SiO2 استفاده می شود. هنگام کار با HClO4، برای جلوگیری از خطر انفجار باید از تماس با مواد آلی به شدت اجتناب شود.

⑦ هیدروفلوریک اسید (HF)

اسید هیدروفلوریک اسید بسیار ضعیفی است (اما مخلوطی از اسید هیدروفلوئوریک و پنتا فلوراید آنتیموان-که به نام اسید فلوئوآنتیمونیک- شناخته می‌شود، یک اسید بسیار قوی است، ۲×۱۰۱۹ برابر قوی‌تر از اسید سولفوریک خالص). با این وجود، یون فلوراید (F-) دارای توانایی هماهنگی قوی است. می‌تواند با یون‌هایی مانند Fe3+، Al3+، Ti(IV)، Zr(IV)، W(V)، Nb(V)، Ta(V) و U(VI)، یون‌های پیچیده تشکیل دهد و در نتیجه آنها را در آب محلول کند. همچنین می تواند با سیلیکون واکنش داده و SiF4 را تشکیل دهد که سپس به صورت گاز خارج می شود. قابلیت خوردگی شیشه را دارد.

⑧ هیدروبرومیک اسید (HBr)

مایعی بی رنگ یا زرد کم رنگ که کمی بخار می کند. وزن مولکولی: 80.92; چگالی نسبی گاز (در مقابل هوا=1): 3.5; چگالی مایع نسبی: 2.77 (در -67 درجه)؛ چگالی نسبی محلول آبی 47% HBr: 1.49. نقطه ذوب: -88.5 درجه؛ نقطه جوش: -67.0 درجه به راحتی در حلال های آلی مانند کلروبنزن و دیتوکسی متان حل می شود. با آب، الکل ها و اسید استیک قابل اختلاط است. با قرار گرفتن در معرض هوا و نور خورشید به دلیل آزاد شدن برم آزاد به تدریج رنگ آن تیره می شود. این یک اسید قوی است و بوی تند شبیه اسید هیدروکلریک دارد. به استثنای فلزاتی مانند پلاتین، طلا و تانتالیوم، تمام فلزات دیگر را خورده و برومیدهای فلزی مربوطه را تشکیل می دهد. همچنین خواص احیایی قوی از خود نشان می دهد و می تواند توسط اکسیژن اتمسفر یا سایر عوامل اکسید کننده به برم اکسید شود.

⑨ اسید هیدرویدیک (HI)

این ماده به شدت با موادی مانند فلوئور، اسید نیتریک و کلرات پتاسیم واکنش نشان می دهد. تماس با فلزات قلیایی ممکن است منجر به انفجار شود. حرارت دادن این ماده می تواند بخارات سمی ید تولید کند. در صورت تماس با آب یا بخار آب، به شدت خورنده می شود و می تواند باعث سوختگی پوست شود.

⑩ هیدروسیانیک اسید (HCN)

نام شیمیایی (چینی): Qinghuaqing (Hydrogen Cyanide) / Qingcuansuan (Hydrocyanic Acid-aqueous solution);

نام شیمیایی (انگلیسی): Hydrogen Cyanide.

برگه اطلاعات فنی:

• کد: 826
• شماره CAS: 74-90-8
• فرمول مولکولی: HCN
• ساختار مولکولی: اتم کربن با استفاده از اوربیتال‌های هیبرید شده sp-پیوندهایی را تشکیل می‌دهد. یک پیوند سه گانه کربن-نیتروژن وجود دارد و مولکول را به یک مولکول قطبی تبدیل می کند.
• وزن مولکولی: 27.03